eng毛毛maomao 幼苗
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回答问题
已知:25℃时,Ka(HClO)=3.0×10−8、Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka(HNO2)=4.6×
1年前1个回答
有关溶液的PH计算计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,Ka2=4.3×10-
200707b 已知亚硝酸HNO2的Ka=4.6×10-4,次氯酸HClO的Ka=2.95×10-5,两者比较而言酸性较
已知:25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HClO)
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10
1年前3个回答
已知某一元弱酸HB的Ka等于10负5次方,计算:0.1mol.L负1次HB溶液的PH
在25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HClO)=3.0×10-8,现有体积均为10mL,浓度为0
下列说正确的是【已知:HClO的Ka=3.0×l0 -8 ;H 2 CO 3 的Ka 1 = 4.3×l0 -7 ,Ka
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是?
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4
1年前2个回答
缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将
问一道化学计算题,已知25摄氏度时,下列弱酸解离常数:HOCL Ka=3.5×10-8.HAc Ka=1.8×10-5.
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2).为了
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2).为了
1.计算0.1mol/L草酸钠的PH值(已知ka1=6.3*10-2,ka2=1.9*10-4 )
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5(5分)
计算1.0×10-2mol.L-1Na2HPO4溶液的PH值.(已知Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8
你能帮帮他们吗
把3.999×0.5的积精确到千分位是2.000______.(判断对错)
1年前
争吵 作文
2/1 -6/1 12/1 -20/1有什么规律 若n大于1的整数,按上面的排列规律,写出第n的数
七上 安恩和奶牛的题目她那瘦骨嶙峋的双手拿着毛线针飞快地翩然起舞.“瘦骨嶙峋”和“飞快地翩然起舞”很难联系到一起,作者把
夜以继日的“继”是什么意思?①继续,接续 ②继而
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温度上升5℃记为+5℃,那么下降3℃应记为 [ ]
下列各物质中,属于最清洁燃料的是( ) A.氢气 B.酒精 C.天然气 D.无烟煤
如图所示电路中,已知 E1=12V. E2=4V
已知二次型f(x1,x2,x3,x4)通过正交变换化为标准型y1^2+2y2^2-3y3^2,则该二次型的符号差是多少,求详解.