在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质．A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、

解题思路：（1）根据红褐色沉淀属于氢氧化铁，说明E溶液中含有铁离子，所以C为一种含三价铁的化合物，可以是氧化铁，再推出A的物质名称，进而回答用途；（2）由于C为铁的氧化物是不溶于水的，需要加入酸才能反应，再根据金属氧化物与酸反应的类型考虑；（3）由于I属于酸，如果是盐酸要产生氯化物沉淀必须是氯化银沉淀，又因为F属于碱所以不能与银离子结合，再进行判断酸属于什么酸；（4）D与铁的氧化物反应生成铁，说明D具有还原性，再根据三大还原剂进行考虑．

（1）E溶液与F溶液生成的红褐色沉淀属于氢氧化铁，又因为C与D反应能生成金属A，所以A是金属铁，铁具有导热性，可以用来制作铁锅等炊具；
（2）由于氢氧化铁中铁元素是+3价，所以C为一种含三价铁的化合物，可以是氧化铁，是不溶于水的，需要加入酸才能反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）E溶液中含有铁离子溶液，因为E和F生成氢氧化铁沉淀，所以F溶液属于碱，由于I属于酸，如果是盐酸要产生氯化物沉淀必须是氯化银沉淀，又因为F属于碱所以不能与银离子结合，I可以是硫酸，F为氢氧化钡溶液就行，及E溶液是硫酸铁，F溶液是氢氧化钡，反应后生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，符合题意了；
（4）D与氧化铁反应生成铁，说明D具有还原性，三大还原剂是氢气、一氧化碳和碳，因为D为一种气体，可以是氢气或一氧化碳，如果是氢气，B就是水，如果是一氧化碳，B就是二氧化碳，假设是一氧化碳，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，用观察法配平，反应条件是点燃写在等号的上边．
故答案为：（1）制作炊具；（2）复分解反应；（3）H₂SO₄；（4）2CO+O₂

点燃
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2CO₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的突破口是红褐色沉淀，要知道红褐色沉淀是氢氧化铁，推出金属A是铁，还需要知道铁的氧化物不溶于水，需要与酸反应才能溶解，再结合学过去的知识进行进一步的分析．