将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（　　）

解题思路：依据对金属与酸反应的规律的认识可知，两种金属中同质量时铝生成的氢气多，镁生成的氢气少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；

设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，镁的质量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27 6
x 0.2g
[2×27/x=
6
0.2g]
x=1.8g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
y 0.2g
[24/y=
2
0.2g]
y=2.4g
所以原混合物质量范围是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物质量不合适；
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成；

大于2.4g或者小于1.8g

1.8--2.4,先假设只有一种。结果选A