锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为

锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为
A N2 BN2O C NH4NO3 D NO
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绝地荒凉 1年前 已收到4个回答 举报
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kevinzen 幼苗

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Zn ------- 2 HNO3 --------Zn(NO3) 2 ----- 2e1mol 2mol 2mol2mol 4mol 4molHNO------N ------( 5-x)e1mol x (5-x)mol5mol-4mol (5- x)mol根据电子守恒:4mol= 5-xmol X=1所以B可以.HNO3---1/2N -----1/2(5-x) e1mol...

1年前

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qyzpa 幼苗

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锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO...

1年前

1

gzssky 幼苗

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http://zhidao.baidu.com/question/147291144.html
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+1...

1年前

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glbzrbg 幼苗

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因Zn最后一定生成了Zn(NO3)2,故有2mol的Zn就要提供4mol的HNO3生成盐，因此，真正参加氧化还原的实际上只有1mol,而2mol的Zn失去了4mol的电子，故1mol的HNO3得到了4mol的电子，因此化合价降低了4价得到-1价的化合物，故答案B正确
答案C中，两个N的平均化合价为（-3+5）/2=1故也可以
答案 B C...

1年前

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