PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后

PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?请详细说明.
是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?

太过现实 1年前已收到3个回答举报

yjylx 幼苗

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很明显,C对A不对
溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.
pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解程度,故pH应该是大于7的
c(OH-)>c(H+),由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)

1年前

sonija120 幼苗

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B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
盐酸与氨水等体积混合后，可以生成氯化铵，在氯化铵的水溶液中，氯离子是完全解离的，所以氯离子浓度最大，铵离子次之，但是由于氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子存在解离问题，所以水溶液呈酸性，因此氢离子的浓度要大于碱离子的浓度...

1年前

V泥幼苗

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盐酸强电解质，完全溶解
氨水是若电解质部分溶解，当氨水和盐酸反应以后，NH4+浓度开始不饱和，以分子状态寸在的NH4OH开始溶解。故
C是正确的。

1年前

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