若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为

若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

huang5056 1年前已收到2个回答举报

捂德雾靥幼苗

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2Cu2S + 13HNO3 —— 4Cu(NO3)2 + 5(N) + 2H2SO4
2*(2*1+8) 5*4
答案：A
思路：2：13摩尔比确定Cu2S和HNO3的量；
根据Cu的数量确定硝酸根的数量5,由此确定变价的N为5个
根据Cu2S的得失电子总数为10*2,确定N的变价为4,2*10 = 5*4
N由+5价变成+1价,推出N2O

1年前

zhengbing_2008_2 幼苗

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选A，根据电子得失守恒和元素守恒来计算。首先是元素守恒：两份Cu2S能生成四份硝酸铜（铜元素守恒），同时需要硝酸根8份，即剩余5份硝酸价态发生了改变；第二是电子得失守恒：两份Cu2S价态一共升高20价，所以氮元素一共要降低20价，每一份硝酸中氮元素要降低4价，即+5到+1价。...

1年前

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