在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）

解题思路：A、根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B、结合A中的平衡常数，判断降低温度平衡的移动方向，据此判断反应热效应；
C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算a的值，再根据转化率定义计算；
D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算b的值，再根据转化率定义计算．

A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，故A错误；
B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故B正确；
C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：12 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a2-a aa
所以[a×a
(1−a)×(2−a)=1，解得a=
2/3]，故CO的转化率为

2
3mol
1mol×100%=66.7%，故C正确；
D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：21 0 0
变化（mol）：b b b b
平衡（mol）：2-b1-bbb
所以[b×b
(2−b)×(1−b)=1，解得b=
2/3]，故CO的转化率为

2
3mol
1mol×100%=66.7%，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的有关计算，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．