硝酸 | 硝酸浓度大于10mol/L | 硝酸浓度为6.6~10mol/L、加热 | 硝酸浓度为6.6~10mol/L |
还原产物 | NO2 | NO2 | NO2 |
硝酸 | 硝酸浓度为0.1~6.6mol/L、加热 | 硝酸浓度0.1~6.6mol/L | 硝酸浓度0.1mol/L |
还原产物 | NO | NO2、N2 | NH4NO3 |
羊羔911 幼苗
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(1)由表中数据可知,硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,应生成硝酸锌和硝酸铵,反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,可知反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是1:10,
故答案为:硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同;1:10;
(2)①根据无污染的特点可知反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
②通入氨气的一极为负极,阴离子向负极移动,即由电极b向电极a移动,故答案为:由电极b向电极a移动;
③在接触面上发生的反应为负极反应,氨气被氧化生成氮气,电极方程式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O,
故答案为:2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O;
(3)电解池中生成N205 的电极发生氧化反应,N204被氧化,电极方程式为N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+,
故答案为:N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;化学电源新型电池;硝酸的化学性质.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及氧化还原反应的计算,硝酸的性质以及电化学知识,综合考查学生的分析能力和计算能力,为高考高频考点和常见题型,难度中等,注意电极方程式的书写.
1年前
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