某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.F

选A；分析：
根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：36-3Al-H₂：27-3Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3Na-H₂：69-3；利用平均值法得知要生成3克氢气,合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84和 97.5均大于60,所以合金的组成不可能,故A正确；
B、36小于60,Cu不与酸反应,不产生氢气,所以合金的组成可能,故B错误；
C、27g＜60g＜69g,所以合金的组成可能,故C错误；
D、27g＜60g＜84g,所以合金的组成可能,故D错误；

选A；
用平均相对分子质量的方法计算；设合金中的金属为+2价，则Al的分子量要乘2/3，为18；Na的分子量要乘2，为46；Fe和Zn的分子量分别为56和65；现在开始计算，生成3g的H2，则对应60g+2价金属的相对分子质量为40；显然Fe、Zn的分子量再怎么平均也不可能为40，A错；Cu与稀硫酸不反应，相当于增大了Mg的相对分子质量，B有可能；Na（修正后分子量为46）与Al(修正后分...

此类问题用极端思维法：先分别算出纯净金属生成3g氢气所需要质量（Fe为84g、锌为97.5g、镁为36g、钠为69g、铝为27g、铜不反应），现在合金要60g，可得必有一种金属消耗质量大于60g、另一种小于60g，选A