配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（　　）

解题思路：根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
C(标准)×V(标准)
V(待测)，可知C（待测）偏大，故A错误；
B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容，溶液的体积偏小，标准溶液浓度大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
C(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏低，故B正确；
C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上，溶液体积偏小，标准溶液浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
C(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏小，故C正确；
D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液被稀释，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
C(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（标准）偏大，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了滴定操作，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响

A. 所用烧碱已部分潮解
NaOH中含有水 造成NaOH浓度比实际的要小 用的NaOH比实际的多 结果偏高
B. 氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容。
未冷却至室温，热的溶液体积膨胀， 造成NaOH浓度比实际的要大 用的NaOH比实际的少 结果偏低
C. 定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上。
应该是最...