某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下）求分子式

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44.8LCO2（标准状况下）是2mol
36gH2O 是2mol
总的有C 2mol ,H 4mol ,O 6mol
设分子式为(CH2)xOy
分子量为14x+16y=60
x、y为整数
得x=2 y=2
把以分子式为C2H4O2

1年前

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由题意可以看出水有2mol，二氧化碳有2mol，则水中氢有4g，二氧化碳中有碳24g，因为式量为60，有1mol有机物，所以有机物有60克，那么除了碳与氢，还含氧60-24-4=32（克），所以有机物分子式为C2H4O

1年前

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C2H4O2;含C2mol设之为C2Hx得x=36，顾一定含O2个再计算得H为4

1年前

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1mol有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8LCO2，所以1mol该有机物含碳原子2mol，含氢原子4mol，12*2+4*1=28，有机物的相对分子质量为60，所以（60-28）/16=2，所以含2mol氧原子，分子式为C2H4O2

1年前

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