ssdouyang 种子
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896mL的NO2气体的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol.
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g.
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g.
故选B.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.
1年前
mg,cu 合金6.4g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸的还原产物
1年前1个回答
你能帮帮他们吗