将金属镁,铝,铁的单质分别投入到质量相等,浓度相同的稀硫酸中,待反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的镁,铁的质量比为

Mlove_ 1年前 已收到2个回答 举报

大大的菜头 幼苗

共回答了23个问题采纳率:82.6% 举报

要想使反应后溶液质量相等,首先加进去的Mg质量减放出的H2质量,要与加的Fe质量减它所置出的H2质量相等,才能保证溶液质量相等.两个离子反应为:Mg+2H+=H2+Mg2+和Fe+2H+=H2+Fe2+.设Mg物质的量为x,Fe物质的量为y,可根据前面我所说的质量差要相等列出:24x-2x=56y-2y就可解得x:y=27:11.当然,如果要考虑是否有过量还是不足,就要根据题意思路另加调整,但大体是这样.

1年前

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tiancai4 幼苗

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Mg+H2SO4===MgSO4 + H2 消耗一份硫酸 溶液增加的质量 为 22
Fe+H2SO4===FeSO4 + H2 消耗一份硫酸 溶液增加的质量 为 54
所以,想要最后的溶液质量相等。添加的镁铁的质量为: 27:11

1年前

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