在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化

解题思路：向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，说明滤液中既无硫酸，也没有铜离子的存在．

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液中只有硫酸亚铁，故此选项不可选．
B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判断，故此选项不可选．
C、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是否有剩余则无法判断，故此选项可选．
D、滤出的不溶物中有铁时，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有铜，故此选项不可选．
故选C

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应．

考点点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是可说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在．

A正确，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸铁和铜，不容物中有铜。在滤液中添加薄铁片，没有任何变化，说明没有硫酸铜和硫酸。如果有则生成铜和氢气。
B正确，不容物种肯定有铜，铁粉也有可能过量。
C不一定，铁粉有可能过量。
D正确，如果不溶物中有贴，则说明铁粉肯定过量，所以硫酸铜和铁粉充分反应，肯定有铜。
谢谢采纳。...

先和氧化铜反应，最后铁会把铜置换出来。 滤出的不溶物中，一定有铜，可能含有铁粉。滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有稀硫酸、硫酸铜。铁片没有任何变化，说明铁片没有发生反应，则溶液中一定没有稀硫酸和硫酸铜，一定有硫酸亚铁。