高中化学电离水解的已知0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液呈碱性,则混合液中各离子浓度
高中化学电离水解的
已知0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液呈碱性,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为?
最好解释下
已知0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液呈碱性,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为?
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c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
溶液呈碱性说明c(OH-)>c(H+)
根据电荷守恒c(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
说明c(NH4+)>c(Cl-)
NH4Cl是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,所以c(Cl-)>c(OH-)
综合得到c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
溶液呈碱性说明c(OH-)>c(H+)
根据电荷守恒c(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
说明c(NH4+)>c(Cl-)
NH4Cl是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,所以c(Cl-)>c(OH-)
综合得到c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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