3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的

3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的
3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的判断有：
（1）一定含有C、H元素；
（2）一定含有O元素；
（3）可能含有O元素；
（4）一定不含有O元素；
（5）分子中C、H的原子个数比为1:2；
（6）分子中C、H的原子个数比为1:4.
其中正确的是（_____）?
A.（1）（4）（6）
B.（1）（2）（5）
C.（1）（3）（5）
D.（1）（4）（5）
要求：说明为什么,如有计算请写出,

Marywu0506 1年前已收到5个回答举报

chjingg 幼苗

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选A
因为我们不知道这个物质分子式是什么,所以可以暂时设为CxHy,如果有O可以再后面补上
该物质燃烧的方程式为
CxHy+nO2——CO2+H2O（不必配平）
已知完全燃烧后生成CO2 8.8g,H2O 7.2g.
这样可以算出CO2的物质的量为0.2mol,H2O为0.4mol
元素守恒,C为0.2mol,H为0.8mol,这样算出来C元素有2.4g,H元素0.8g,相加得到3.2g,已知原物质有3.2g,这样就能得出原来物质只有C、H两种元素组成,而且C：H为1:4,该物质为CH4,所以答案1、4、6正确

1年前

lsriver 幼苗

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由元素守恒得有C和H，0.2molCO2=﹥0.2molC，0.4molH2O=﹥0.8molH，∴M（C+H）=0.2×12+0.8×1=3.2g，∴不含O，选A。﹙1﹚﹙4﹚﹙6﹚

1年前

娃哈哈ibrk 幼苗

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用二氧化碳的质量算出物质中碳的质量，
用水的质量算出物质中氢的质量，
两者加起来和3.2g比，
如果小于3.2g则含有O元素，等于则没有O元素。
两种原子的个数比可以用他们各自的质量除以各自的原子质量。
自己算一下，有问题再说吧...

1年前

怀旧的dd 幼苗

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答案是A,因为对于生成的CO2，8.8/44=0.2mol，其中碳原子质量是8.8*12/44=2.4g;生成的H2O,7.2/18=0.4mol，其中氢原子质量7.2*2/18=0.8g所以氢原子是0.8mol,碳氢比是1:4，(6)正确，由于碳氢不会无中生有，所以（1）正确，再根据质量守恒，2.4+0.8=3.2g所以（4）正确

1年前

zzp540 幼苗

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1年前

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