（2014•宿迁模拟）下列说法正确的是（ ）
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A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
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解题思路：A、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应；
C、Ksp的大小与溶解度不完全对等，Ksp是离子浓度化学计量数次方的乘积；
D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解的水解程度就小．
B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应；
C、Ksp的大小与溶解度不完全对等，Ksp是离子浓度化学计量数次方的乘积；
D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解的水解程度就小．
A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池放电是原电池，充电是电解池，充电是阴极发生还原反应，故 B错误；
C、Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，可见c（Ag+）在Ag2CrO4大约是10-4，在AgCl中大约是10-5，可见Ag2CrO4的溶解度大，故C错误；
D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查全面，具体，有一定深度，适合高三后期练习使用．
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