温度 | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
SO | 2− 4 |
SO | 2− 4 |
laosu11 幼苗
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(1)根据盖斯定律△H=2△H1+2△H2-3△H3=(2a+2b-3c)kJ•mol-1
(2)①利用lgK与K是增比例函数,温度越高K值越小,说明正反应是放热反应.故答案为“<”.
②lgK=1,则K=10,在PbO(s)+CO(g)⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/l,达平衡时转化的量为xmol/l,平衡时CO的(a-x)mol/l,CO2的浓度为xmol/l,则K=[x/a−x]=10,得[x/a]=9.09%.故答案为9.09%.
(3)根据装置图,判断正极为PbSO4发生还原反应,故答案为PbSO4+2e-=Pb+
SO2−4
(4)滴定过程中消耗的OH-,即为阳离子交换出的H+,C(H+)=0.0025mol•L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-3mol•L-1,由2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I可知C(H+)=C(I-),而C(Pb2+)=C(I-)/2=10-3,所以KSp(PbI2)=C(Pb2+)×C(I-)2=10-3×(2×10-3)2=4×10-9,故答案为4×10-9.
(5))①由图1,常温下,pH=6→7时,Pb2+变成Pb(OH)+是因为Pb2+水解,故答案为Pb2++H2O⇌Pb(OH)++H
②由图2分析铅的去除率较高时,pH大约为6.5左右,结合图1pH大约为6.5左右时的铅的形式为Pb2+,故答案为Pb2+
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡常数的含义;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题综合性较大,涉及盖斯定律的运用、平衡移动、化学平衡常数、电极反应式的书写、盐类水解等,难度中等,是对学生综合能力的考查.
1年前
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(2013•宜昌)溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途.
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(2009•福建)溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途.
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(2013•潍坊模拟)TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途.
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你能帮帮他们吗