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A.醋酸是弱电解质,所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L;
B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成0.01mol/L的醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则氢离子浓度小于10-7 mol/L;
C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠,氢离子浓度小于0.005mol/L;
D.pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性,则氢离子浓度等于10-7 mol/L;
所以氢离子浓度最大的是A,则pH最小的是A,
故选:A.
点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答,难度中等.
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你能帮帮他们吗