某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO 3 ）、赤铜（Cu 2 O）与木炭粉混合加热到800℃，

根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO ₃ ）赤铜（Cu ₂ O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
由题意：将炉甘石（ZnCO ₃ ）、赤铜（含Cu ₂ O）、木碳高温能得到多种物质，已知ZnCO ₃ 高温分解成ZnO和CO ₂ ，则反应为：
①ZnCO ₃ 高温分解成ZnO和CO ₂ 的化学方程式为：ZnCO ₃

高温
.
ZnO+CO ₂ ↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu ₂ O

高温
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4Cu+CO ₂ ↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C

高温
.
2Zn+CO ₂ ↑；
故答案为：
Au；反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
方程式为：①ZnCO ₃

高温
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ZnO+CO ₂ ↑；②C+2Cu ₂ O

高温
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4Cu+CO ₂ ↑；③2ZnO+C

高温
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2Zn+CO ₂ ↑．