Al3（CH3）3O3中为Al-o六元环结构,o连接1个CH3,Al连接2个CH3,O的配位数为3,为什么O不是SP4杂

Al3（CH3）3O3中为Al-o六元环结构,o连接1个CH3,Al连接2个CH3,O的配位数为3,为什么O不是SP4杂化而是SP3
对不起，弄错了点。Al3（CH3）3O3中为Al-o六元环结构，o连接1个CH3，Al连接2个CH3，O的配位数为3，为什么O不是 SP3 杂化而是 SP2
753951zdd 1年前 已收到3个回答 举报
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q76694467 幼苗

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因为p轨道只有三个,不会出现sp4的情况.另外O和一个CH3与两个Al结合,其中一个0-Al为氧原子单方面提供电子对的配位键

1年前 追问

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753951zdd 举报

对不起，弄错了点。Al3（CH3）3O3中为Al-o六元环结构，o连接1个CH3，Al连接2个CH3，O的配位数为3，为什么O不是 SP3 杂化而是 SP2

举报 q76694467

这个……我觉得应该是sp3，因为如果是sp2的话，O的三个成键轨道在同一个平面上呈三角形，Al-O六元环要是在一个平面上的话，剩下的甲基位置不合适。而如果sp3杂化的话看起来更合适一些。个人观点~

叶白羽 幼苗

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氧原子周围除了和3个配体形成的共用电子对外，还有一对额外的孤对电子，所以一共有4对电子，它们之间有斥力，只有排成四面体才能最大程度减小这种斥力，所以用sp3杂化比较合理。
苯酚的O接近sp2杂化是共轭效应强大到效果超过电子对互斥的作用力的缘故，一般情况下4对电子都倾向排成四面体。...

1年前

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云雀lark 花朵

共回答了1661个问题 举报

哈哈我来啦
这个物质结构为 Al(OCH3)3 就是 三个 CH3O- 和Al3+ 结合
Al3+ 最外层没有电子，1个CH3O- 提供一对电子，3个CH3O- 就是 3对电子
根据杂化轨道理论，3对电子的为 sp2 杂化， Al(OCH3)3 分子为平面正三角形。
sp3 杂化 中心原子是 4对电子，比如 AlCl4- 离子中，Al就是sp3 杂化 ，正四面体...

1年前

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