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幼苗
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SO3 2-摩尔质量80g/mol,因此其物质的量n=m/M=24/80=0.3mol
+4价S→+6价S,其失电子总数0.3mol×(6-4)=0.6mol,都被X得到
XO4 -中X为+7价,物质的量n=N/NA=1.204×10^23/(6.02×10^23)=0.2mol
设反应后X为x价,则0.2mol×(7-x)=0.6mol,解得x=4
因此还原产物中X为+4价
2.A
SO2与BaCl2不会反应,否则就是弱酸制强酸(H2SO3→HCl),是不可能的;题中所说的“饱和”指的是SO2在水中溶解达到饱和
A中CO2仍为酸性气体,进入溶液不会有任何反应,因此无现象
B中NH3进入溶液后有NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,然后会与BaCl2复分解
(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
C虽然是不成盐氧化物,但入水会有3NO2+H2O=2HNO3+NO,而HNO3会将SO2在溶液中氧化后变为H2SO4,然后
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D也是酸性氧化物,但会与SO2发生H2S+SO2=3S↓+2H2O,即单质硫沉淀
1年前
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