为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：（1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为______；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
| ||
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案中不合理的是______（填数字序号），原因是______．
赞 lunary119 幼苗
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
解题思路：（1）根据SO2与Fe3+发生反应的反应物、生成物的性质分析解答；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫、Fe2+具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液现象明显．
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫、Fe2+具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液现象明显．
（1）SO2与Fe3+发生反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，原来为黄色铁离子溶液，被二氧化硫还原成浅绿色的亚铁离子溶液，
故答案为：A中溶液由黄色变为浅绿色；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
故答案为：①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
点评：
本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
考点点评： 本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，注意二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，题目难度不大．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗
精彩回答