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小ww人 幼苗
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六种主族元素A、B、C、D、X、Y,其原子序数依次增大,均小于54;常温下A2B呈液态,是食物中主要营养物质,A2B是H2O,故A为氢元素,B为氧元素;高纯C单质具有良好的半导体性能,C为Si元素;D、X、Y原子核外最外层电子数均为7,处于第ⅦA族,D与氧元素不相邻,且Y的原子序数小于54,故D为Cl元素、X为Br元素、Y为I元素;过渡元素Z与B可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料,Z为Fe元素,
(1)将Cl2水溶液滴入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+,他推理的依据应是:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,其单质的氧化性均较强,
故答案为:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,其单质的氧化性均较强;
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+;学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+,而Y2不能.学生乙、丙推理的依据是:
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金属性减弱,其单质的氧化性减弱,
故答案为:Cl、Br、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金属性减弱,其单质的氧化性减弱;
(2)A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂等,W为H2O2,
①H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对,氧原子之间形成1对共用电子对,故电子式为,其水溶液呈弱酸性,为弱电解质,电离出H+、HO2-,故W第一步电离方程式为H2O2⇌H++HO2-,
故答案为:;H2O2⇌H++HO2-;
②如果配制W溶液的水中含有Fe3+,Fe3+对H2O2的分解其催化剂作用,发生反应2H2O2
Fe3+
.
2H2O+O2↑,会削弱H2O2的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用,
故答案为:2H2O2
Fe3+
.
2H2O+O2↑;
(3)①锗再硅元素的下一周期,二者原子序数形成18,故锗的原子序数为14+18=32,故答案为:32;
②同主族自上而下金属性增强,金属性越强,它们+4价氢氧化物的碱性越强,故碱性由强到弱顺序为:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4,
故答案为:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置结构性质关系、元素周期律、常用化学用语等,难度中等,推断元素是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力.
1年前
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你能帮帮他们吗
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1年前
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小华同学利用图甲所示的装置探究某物质熔化的特点,他每隔1min记录次温度计的示数,观察物质的状态,并作出温度随时间变化规律的图像
1年前
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