在实验室制取氧气,取MnO2和KCLO3的固体混合15.25克,加热至不再产生气体,求氧气质量.某实验小组将加热后剩余物

在实验室制取氧气,取MnO2和KCLO3的固体混合15.25克,加热至不再产生气体,求氧气质量.某实验小组将加热后剩余物冷却至一定温度后,通过多次加水,过滤测定剩余物质量即可求出.下有表格；
编号 1 2 3 4
加水的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体质量（克） 7.25 4.05 m 3
第一问 求m的值
第二问 求氧气的质量
卡云风 1年前 已收到5个回答 举报
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长江之歌2004 幼苗

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m应该是3,第二次加10g水时,和第一次对比,固体溶解了7.25-4.05=3.2g,那么第三次再加10g水,也应该能溶解3.2g固体,那么第四次就不会剩下3g固体,说明那3g是不能溶解于水的二氧化锰,所以,m=3
二氧化锰是3g,那氯酸钾就是15.25-3=12.25g,剩下的就是化学方程式计算了
设氧气的质量为x
2KClO3===2KCl+3O2
2*122.5 3*32
12.25g x
列比例式,然后求解得到x=4.8g

1年前

3

阳蓝 幼苗

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这道题目要考虑氯酸钾的溶解度的问题，10g水可以溶解3.2g水（7.25-4.05），第三次加水10g，按理应该减少3.2g，4.05-3.2=0.85<3，不可能第四次的剩余质量会比第三次的少,所以m=3，那么氯酸钾的质量为12.25g。
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
12.25g m(O2)
生成的氧气质量 m(O2...

1年前

2

哼哼哈哈哼哈 幼苗

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m=3
第一次剩余固体质量7.25g，第二次剩余固体4.05g
7.25-4.05=3.2
所以10g水能溶解3.2gKCl
则没加水前的质量为：
7.25+3.2=10.45g
所以氧气的的质量为：
15.25-10.45=4.8g

1年前

0

achdbb 幼苗

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实验中发生的反应方程式如下：
2KClO3====(MnO2催化)====2KCl+3O2
反应至不再产生气体时，固体为MnO2和KCl的混合物，其中只有KCl溶于水，
多次加水，当剩余固体质量不再变化时，可认为固体中的KCl全部溶解，只剩下MnO2，
由于剩余固体的质量保持不变时才能保证KCl全部溶解，所以m=3，即与最后一次一致（否则实验没有做完），得MnO2质...

1年前

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潇湘幽雨 幼苗

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2KClO3====(等号上为MnO2，下为加热符号）2KCl+3O2（气体箭头）
加热至不在生成气体，说明KClO3完全分解，剩余固体物为MnO2和KCl的混合物，加水后只溶解KCl，第二次加的10g水溶解了7.25-4.05=3.2gKCl，再次加水剩余固体物仍有溶解，说明截止到第二次加水溶液还是KCl的饱和溶液，说明10g水最多溶解3.2gKCl，有因为m>=3而第三次加水溶解了4....

1年前

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