（2014•长清区模拟）将金属锌、铜的混合物加入含有一定量硫酸亚铁的溶液中，充分反应后过滤，则下列有关说法中正确的是

由三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜可知，向锌、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，而铜不与硫酸亚铁反应．由此可知：
A、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，固体中一定含铜，故A错误；
B、如果锌太多，滤出的固体中一定含有铁和铜、锌，如果锌不足，则滤出的固体中一定含有铜，一定不含有锌，故错误；
C、因为锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故滤液中一定含有硫酸锌，一定没有硫酸铜，故C正确；
D、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，所以，溶液中不可能含有硫酸铜，一定含有硫酸锌，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力．活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，活动性强的金属会把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．