已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题：

达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L^-1×60%=0.6mol；
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1 2.40 0
变化量（mol/L） 0.60.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6
K=[0.6×0.6/0.4×1.8]=0.5
（1）N的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.6mol/L/2.4mol/L]×100%=25%，故答案为：25%；
（2）M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大，故答案为：增大；
（3）起始量=消耗量+平衡量，则
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4 a 0 0
变化量（mol/L） 2 2 2 2
平衡量（mol/L） 2a-2 2 2

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2×(a−2)=0.5
a=6
故答案为：6．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．