（2011•上海模拟）在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，

若混合气体是NO₂和O₂，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的[4/5]，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为[4/5×22.4]mol/L=[1/28]mol/L；
若混合气体是NO和O₂，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的[4/7]，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为[4/7×22.4]moL/L=[1/39.2]mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应注意利用端值法结合反应的化学方程式计算，题目难度较大．