硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值
硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值
还有浓度为0.01mol/L的氨基磺酸的pH值.Ka=1.10*10-2
还有浓度为0.01mol/L的氨基磺酸的pH值.Ka=1.10*10-2
赞 蔡小七 幼苗
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楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错了?
如果是1.84g/ml的浓硫酸,配完后[H+]=5.36mol/L,这是很高浓度的强酸了,pH＜0了,几乎无法测量
如果是1.84g/L的稀硫酸,配完后[H+]=5.36×10^-3mol/L,这时pH=-lg[H+]=-lg(5.36×10^-3)=2.27
对于氨基磺酸,有Ka=[H+]2/(c-[H+]),带入Ka和c解方程可得[H+]=2.1×10^-3,故pH=2.68
若做近似计算,按cKa=[H+]2解出[H+]=0.01mol/L,得pH=2,二者差别比较大,看来还是不能做近似计算,因为氨基磺酸的Ka还是比较大的
如果是1.84g/ml的浓硫酸,配完后[H+]=5.36mol/L,这是很高浓度的强酸了,pH＜0了,几乎无法测量
如果是1.84g/L的稀硫酸,配完后[H+]=5.36×10^-3mol/L,这时pH=-lg[H+]=-lg(5.36×10^-3)=2.27
对于氨基磺酸,有Ka=[H+]2/(c-[H+]),带入Ka和c解方程可得[H+]=2.1×10^-3,故pH=2.68
若做近似计算,按cKa=[H+]2解出[H+]=0.01mol/L,得pH=2,二者差别比较大,看来还是不能做近似计算,因为氨基磺酸的Ka还是比较大的
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