下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E G L I 原子半径/nm 0.11

8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C为Si；G与I半径相近，则相邻，由化合价可知G为N，
（1）C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族，IE₂为CO₂，其电子式为，N元素的氢化物为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：第三周期ⅣA族；；三角锥型；
（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）C与E形成的化合物为SiO₂，由共价键形成的空间网状结构的物质，为原子晶体，故答案为：原子；
（4）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（5）H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，
故答案为：不赞同，H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，知识的综合性较强，难度较大，（4）、（5）是学生解答中的难点．