10−2b |
10a−14−10−b |
10−2b |
10a−14−10−b |
草儿39 花朵
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c(CH3COO−)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
(1)①设0~0.5min内反应消耗的CO为xmol,
5CO(g)+I2O5(g)⇌5CO2(g)+I2(s)
起始量(mol):1 0
反应量(mol):x x
平衡量(mol):1-x x
则 [xmol/1mol]=0.8,所以x=0.8,则v(CO)=
n
V
t=
0.8mol
2L
5min=0.8mol/(mol•L);
故答案为:0.8mol/(mol•L);
②该反应反应前后气体的物质的量相同,保持温度和体积不变,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则达到平衡时与原平衡是等效平衡,
a.等效平衡的转化率相同,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则生成I2的质量为原来的2倍,故a正确;
b.该反应反应前后气体的物质的量相同,当开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,达到平衡时,气体的物质的量增大2倍,质量也增大2倍,所以混合气体的平均摩尔质量不变,故b正确;
c.反应物的浓度增大,反应速率加快,所以达到平衡的时间比原来的2倍小,故c错误;
d.混合气体的体积不变,气体的质量增大,所以气体的密度增大,故d错误;
故答案为:ab;
③欲增大容器中CO2的体积分数φ(CO2),则平衡正移,已知该反应正方向为放热反应,所以降低温度平衡正移;
故答案为:降低温度;
(2)①将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸,则反应方程式为:COx+CH4=C2H4O2,根据O原子守恒得x=2;
故答案为:2;
②pH=a的氢氧化钠溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10a-14mol/L,
醋酸部分电离,则pH=b的醋酸溶液中c(醋酸)>10-bmol/L,
酸碱恰好中和,则酸的物质的量与碱的物质的量相等,则c(NaOH)=c(OH-)=10a-14mol/L=c(醋酸)>10-bmol/L,
所以10a-14>10-b,则a+b>14;
c(醋酸)=c(NaOH)=10a-14mol/L,c(H+)=c(CH3COO-)=10-bmol/L,则醋酸的电离常数K=
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)=
10−b×10−b
10a−14−10−b=
10−2b
10a−14−10−b;
故答案为:a+b>14;
10−2b
10a−14−10−b;
(3)利用反应2NO2+4CO═N2+4CO2可以处理汽车尾气,若将该反应设计为原电池,用熔融Na2O作电解质,负极上CO失电子发生氧化反应,正极上NO2得电子发生还原反应生成N2,其正极电极反应式为:2NO2+8e-=N2+4O2-;
故答案为:2NO2+8e-=N2+4O2-.
点评:
本题考点: 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查了化学平衡的有关计算、影响平衡的因素、酸碱混合溶液的有关计算、原电池原理的应用等,题目综合性较强,难度较大,侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力.
1年前
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运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
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