根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

A．2C+SiO₂

高温
.
Si+2CO↑，反应能进行的主要原因是生成了气体CO分离出原体系，只能说明碳易与氧结合，故A错误；
B．根据气态氢化物的稳定性HA＞HB，可知A的非金属性大于B，故还原性：A^-＜B^-，故B正确；
C．则根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比苯酚强，故C正确；
D．根据c（M⁺）＞c（N⁺）可以推出，至少N⁺是会水解的（M⁺也可能水解，但是它的水解程度比N⁺小），因为一种阳离子，它的对应碱的碱性越弱，这种离子的水解能力就越强，等浓度时，水解程度就越大，所以可以知道有以下两种可能：1、M⁺不水解，那么MOH就是强碱，N⁺会水解，NOH就是弱碱；2、M⁺也水解，但是它的水解程度比N⁺小，那么MOH就是碱性比NOH略强的弱碱．总之，都可以得出碱性：MOH＞NOH，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；盐类水解的应用；比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查非金属性比较、强酸制弱酸原理、盐类的水解等，难度适中，注意一种阳离子，它的对应碱的碱性越弱，这种离子的水解能力就越强，等浓度时，水解程度就越大．