标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（　　）

解题思路：结合化学式根据N=N_A计算原子数目；根据m=nM计算质量，据此判断．

假设SO₂和SO₃的物质的量都是1mol．
A、1molSO₂含有的原子的物质的量为3mol，1molSO₃含有原子的物质的量为4mol，原子数目不相同，故A错误；
B、1molSO₂含有的O原子的物质的量为2mol，1molSO₃含有的O原子的物质的量为3mol，O原子数目不相同，故B错误；
C、1molSO₂的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO₃质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量不相等，故C错误；
D、1molSO₂的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO₃质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量64g：80g=4：5，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的理解掌握．

D

显然是D嘛~~

相同的物质的量的SO2和SO3,氧原子数不同！
其质量比为[32＋16×2]/[32＋16×3]＝4/5

D

我们由题目可以知道，物质的量相同就是指二氧化硫的分子数和三氧化硫的分子数相同。（本题就是要了解物质的量的含义，这两者都是分子结构说以说的是分子数相同。）那么数目一样，质量的比就是一个SO2一个SO3分子的质量比嘛，就是64：80 所以D正确。...