钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛．

钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛．
（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是______
A．导电性B．导热性C．延展性D．高密度E．银白色（金属光泽）
（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为______，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是______．
a．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
b．将两种金属连接后放入稀硫酸中
c．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
d．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出
（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是______；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是______．
（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用．
①明矾中因含有Al³⁺可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：
______．
②已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小顺序为______．
③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为______，加热后的现象是______．

小密雪 1年前已收到1个回答举报

cathy_k 幼苗

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解题思路：（1）金属的特性一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质；
（2）根据金属活动性顺序表来分析判断；金属活泼性强弱的判断方法有：①活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；②金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强；③金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；④金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强；
（3）根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；铝（铁）遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化；
（4）①明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；
②强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大PH值越小；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，结合温度、浓度对水解平衡移动的影响解答该题．

（1）金属的特性一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质，不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质的是高密度，故选D；
（2）根据金属活动顺序表金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe；
a．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中，表面形成致密氧化膜，现象相同，故不选；
b．将两种金属连接后放入稀硫酸中，活泼性强的为负极，故选；c．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中，是否发生置换反应，故选；
d．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出，都是先与水反应，故不选；
故选：b、c；
故答案为：Na＞Al＞Fe；b、c；
（3）根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；由于常温下，铝和铁遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，故答案为：化合态；由于常温下，铝和铁遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应；
（4）①明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
②强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大pH值越小，所以同温度、同浓度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小顺序为NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃，故答案为：NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深，故答案为：红色；红色加深．

点评：
本题考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评：本题考查金属活动顺序表、金属特性，溶液的酸碱性，难度不大，但综合性强．

1年前

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