（2014•遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原C

方案1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H₂SO₄，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu₂O；
方案2
（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；
故答案为：①②③；
（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H₂+Cu₂O

△
.
2Cu+H₂O；
方案3
（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答．
（2）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu₂O和O₂，因此最后坩埚中剩下的固体是Cu₂O，质量为（c-a）g，则Cu元素的质量=(c−a)g×
128
144×100%，所取红色固体的质量为（b-a）g，若红色固体中有Cu₂O，即Cu和Cu₂O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b-a）g，即(c−a)g×
128
144×100%＜b-a，
解得c＜[9b−a/8]，故若红色粉末中含有Cu₂O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c＜[9b−a/8]．
方案1：溶液变为蓝色；
方案2：（1）①②③；
（2）H₂+Cu₂O

△
.
2Cu+H₂O；
方案3：（1）4；
（2）c＜[9b−a/8]．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 本题是一道性质实验方案的设计考题，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．