向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...

向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,发生的反应是什么呢,当然发生氧化还原反应了,因为Fe2+的还原性大于Br-,所以CL2首先要氧化Fe2+,氧化Br-,要看氯气的量.
c(Br-)=0.3mol/L
c(Cl-)=0.1mol/L
根据标准状况1.12L的Cl2,可以求出溶液的体积为1升
反应后溶液中含Cl-、Br-,离子所带负电荷总量为0.4mol,阳离子所带正电荷也必然为0.4mol,如果全为Fe3+,其物质的量为0.4/3mol,Fe2+失去的电子就远多于1.12L(标准状况)的Cl2能得到的电子,可知Fe2+是部分被氧化,反应的溶液中同时含有Fe2+、Fe3+两种阳离子.
因为n（Br-）=0.3mol
所以n（Fe2+）=0.15mol
1.12L(标准状况)的Cl2能氧化0.1mol的Fe2+、生成0.1mol的Fe3+
所以反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L ,反应后溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)
你给的D答案关系式有误,D不是正确答案.
要写方程式是吗?还是写离子方程式好理2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-