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hifeeling 花朵
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(1)铁与盐酸反应的方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
故答案是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)当A中固体完全消失,铁完全和盐酸反应后,反应结束;当A中溶液完全进入烧杯,生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁,生成的氯化铁作催化剂,使双氧水分解,反应的方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2H2O2
氯化铁
.
2H2O+O2↑,
故答案是:当A中固体完全消失;无色溶液逐渐变黄,有气泡产生;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2H2O2
氯化铁
.
2H2O+O2↑;
(3)由于氯化铁溶液中存在反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应吸热,加入会促进水解,生成了氢氧化铁沉淀,无法制取氯化铁晶体,
故答案是:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加热会促进FeCl3水解,产生Fe(OH)3;
(4)由于废铁屑中含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子能够和铁反应,导致铁减少,置换的氢气体积减少,
故答案是:Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少;
(5)mg废铁屑中的氧化铁被还原后质量变成wg铁,质量差(m-w)g就是氧化铁中氧元素的质量,n(O)=
(m−w)
16mol,n(Fe2O3)=[1/3]×n(O)=[m−w/46]mol,
铁的质量分数为:
m−
m−w
48×160
m=
m−
160(m−w)
48
m,
故答案是:
m−
160(m−w)
48
m.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了铁屑中铁的质量分数和制取氯化铁晶体,涉及了较多的化学方程式的书写、质量分数的计算、实验操作等知识,本题难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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