组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．

（1）同周期自左而右元素的电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素出现反常，同主族从上往下电离能减小，所以电离能大小的顺序为S＜P＜N，
故答案为：S＜P＜N；
（2）H₂NCH₂COOH，结构中只有1个C=O双键，即π键数目为为1，故答案为：1；
（3）①锌原子核外有30个电子，所以基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为3d¹⁰，故答案为：3d¹⁰；
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中锌离子与水分子之间形成配位键，水分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，络离子与硫酸根离子形成离子键，配体之间形成氢键，故选b；
③形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：a；
（4）因为杂化杂道是用来容纳σ键与孤电子对，其中采用sp³杂化的原子，σ键数目与孤电子对数目之和为4，故答案为：C、N、O；
（5）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，
故答案为：紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，题目综合性大，涉及电负性、杂化理论、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，难度中等．