【化学】关于原电池的反应原理以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：Zn = (Zn2
【化学】关于原电池的反应原理
以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：
Zn = (Zn2+) + 2e-
Cu = (Cu2+) + 2e-
导致两极产生电势差
此时Cu正极周围的Cu2+浓度相对较小,对H+排斥小,于是H+在正极得电子
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1、以上是我自己的解释,有没有什么疏漏之处?
2、既然H+可以在正极得电子,为什么不能在负极得电子?就算负极排斥大也不至于所有H+都“自发”在正极处得电子?
（可以使用自由能、能斯特方程等进行说明）
以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：
Zn = (Zn2+) + 2e-
Cu = (Cu2+) + 2e-
导致两极产生电势差
此时Cu正极周围的Cu2+浓度相对较小,对H+排斥小,于是H+在正极得电子
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1、以上是我自己的解释,有没有什么疏漏之处?
2、既然H+可以在正极得电子,为什么不能在负极得电子?就算负极排斥大也不至于所有H+都“自发”在正极处得电子?
（可以使用自由能、能斯特方程等进行说明）
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rhonda2008 幼苗
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你的解释错了，其实e-不是真正存在的，而是由于Cu和Zn哪个先和电解质稀H2SO4反应（金属的活动顺序表），造成H+的移动，所以才有电流！！！你在好好看看书,呵呵
1年前
2
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1年前1个回答