铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

（1）①已知
①2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
据盖斯定律，①+②得：③3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g）△H=（-768.2kJ•mol^-1+116.0kJ•mol^-1）=-652.2KJ/mol
③÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol
故答案为：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol；
②粗铜主要发生反应为，Cu-2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，故粗铜在阳极反应，故答案为：阳；
（2）从反应4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol．还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H₃PO₂．每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：①H₃PO₂；②1mol；
（3）①在c（Cl^-）=9mol•L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②从图上可见，在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，主要是Cu²⁺与Cl^-结合生成CuCl⁺，方程式为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应；电解原理．

考点点评： 本题考查范围广，信息量大，要求学生有比较高的分析能力，是一道不错的高考前的热身题．