1）带有两种相反电荷的胶体混合,为什么不能发生聚沉

1）带有两种相反电荷的胶体混合,为什么不能发生聚沉
2）将a mol/的氨水与 b mol/l的盐酸等体积混合,溶液显中性溶液中
C（NH4*）=C(Clˉ) .我想问为什么会相等氨跟不是会水解吗
3）反映 SO2+O2→←SO3 为什么降低温度会使生成SO3反应速率减小?

闲话 1年前已收到6个回答举报

mkmkmksh 幼苗

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1因为与电解质的聚沉作用不同之处在于两种溶胶用量应当恰好能使其所带的总电荷量相等时,才会完全聚沉,否则可能不完全聚沉,甚至不聚沉.
2溶液中一共有四种离子,H*、OHˉ、NH4*、Clˉ.当呈中性时,C(H*)=C(OHˉ),又因为溶液电中性,所以C（NH4*）=C(Clˉ)是必须的.虽然铵根离子会水解,但本身氨水和盐酸不是等摩尔混合的,只是等体积,氨水摩尔量过量.
3从反应动力学角度来说,任何化学反应都必须跨过一个能垒,只有当反应分子成为活化分子后,分子之间的碰撞才能发生有效反应,加热可以提高分子能量,有助于跨越能垒,并且使分子更加活跃,提高分子的碰撞几率,从两方面提高了反应速率.

1年前

繁花开落幼苗

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1、胶体能够稳定存在的原因，正是由于胶粒带有某一种电荷。当加入相反电荷后，会中和胶粒上所带的电荷，破坏胶体的稳定性，因而会发生聚沉。
2、NH4+确实会水解，但是等式中NH4+的浓度是达到水解平衡后的NH4+浓度。这个等式可以由电荷守恒推出。由电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+C(OH-)，而由于溶液显中性，则有c(H+)=c(OH-)，因此得到c(NH4+)=c(Cl-...

1年前