下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

解题思路：根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性、非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物越稳定，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小．

A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．非金属：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na⁺和Mg²⁺核外有2个电子层，Cl^-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl^-，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．