已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HC

已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HCN,CH3COOH,HNO2的电离程度大小?怎么怕判断?要求详细说明原因,
请详细说明原理!大学内容也可以

xiamuyang 1年前已收到3个回答举报

东巴龙幼苗

共回答了20个问题采纳率：100% 举报

这个级别的东西不用大学内容,高中完全够了.
两反应均为强酸制弱酸反应,由反应知酸性HNO2>CH3COOH>HCN；以高中要求来看,【等浓度的酸】电离程度大,电离出氢离子浓度大,酸性强.因此电离程度也是这个顺序.

1年前

swh008 幼苗

共回答了8个问题举报

方程式，左边大于右边

1年前

050222339 幼苗

共回答了7个问题举报

原理：强电解质反应生成弱电解质。HNO2大于CH3COOH大于HCN

1年前

可能相似的问题

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）

1年前1个回答
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）

1年前1个回答
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na

1年前1个回答
现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液,已知NaCN中的离子数目为n1,

1年前1个回答
同温度同浓度NaF与CH3COONa比较PH大小(已知酸性NaF>CH3COONa)

1年前3个回答
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10

1年前3个回答
已知（CH3COOH）2（g）⇌2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量

1年前1个回答
已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子)

1年前1个回答
酸性与pH之间的关联已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的

1年前2个回答
化学反应与能量已知 1.CH3COOH(l) + 2O2 (g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ

1年前2个回答
有50ml的H2SO4溶液0.4N和100ml的CH3COOH溶液0.2M 已知Ka(CH3COOH)=1.8*10^-

1年前1个回答
已知0.1mol/l HCN溶液的ph=4,0.1mol/lNaCN溶液ph=12,先将0.2mol/lHCN和0.1m

1年前6个回答
已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释!

1年前5个回答
用物质的量都是0.1MOL的HCN和NACN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C（CN）c(OH-) B c(HCN)>c

1年前2个回答
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-).用>

1年前5个回答
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O

1年前1个回答
将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是

1年前3个回答
0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN－)>c

1年前1个回答
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN － )<c(Na + ) ，

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答