（3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(
| （3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O) 请计算： (1)这一定量石油产品中含H 2 SO 4 的质量。 (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。 |
赞 共回答了20个问题采纳率：85% 举报
（1）设H 2 SO 4 的质量为x
NaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)
2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
8g x
80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)
x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)
（2）方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的质量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)
考点： 酸、碱性废水的处理；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．
（1）设H 2 SO 4 的质量为x
NaOH的质量：80g×10％=8g
2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
8g x
80:8 g = 98:x
x=9.8g
（2）方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y=20g
水的质量：80g－20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％
m=60g
NaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)
2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
8g x
80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)
x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)
（2）方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的质量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)
考点： 酸、碱性废水的处理；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．
（1）设H 2 SO 4 的质量为x
NaOH的质量：80g×10％=8g
2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
8g x
80:8 g = 98:x
x=9.8g
（2）方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y=20g
水的质量：80g－20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％
m=60g
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗