如图表示可逆反应A（固）+B（气）⇌nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应

A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；
B、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故B错误；
C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；
D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动．