将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；
如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合,CH3COOH比NaOH的物质的量大,所得溶液是过量的醋酸（酸）和CH3COONa（盐）的混合液,所以所得溶液呈酸性；
一方面、电解质的电离程度是随着溶剂（水）的增加而增大的,所以加水会促进电离；
另一方面,完全反应后,在一定条件下（主要是温度条件）,CH3COO-水解 是一个可逆过程,加了水,即稀释了各种离子浓度,为了保持化学平衡（由公式决定的）,结果是平衡向着电离出更多H+的方向移动.
这是道化学平衡题目.

标题给的是等物质的量的反应首先你可以认为是完全反应了 那么就要考虑醋酸钠的水解问题了
下面PH=3 那么由于醋酸是弱点解的 已电解的醋酸是和氢氧化钠完全反应的 但溶液中还存在大量未电解的醋酸开始电解 那么就要考虑醋酸电解的问题了

1、因为生成的产物CH3COONa水解，所以显碱性
3、PH=3的醋酸的c（H+）=0.001mol/l，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于0.001mol/l，反应的时候相当于醋酸过量，所以反应后的溶液是酸性

醋酸是弱电解质，会水解产生氢离子