yststy 幼苗
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(1)样品中铜的质量分数=[7g/20g]×100%=35%
(2)设反应生成的硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y,由图可知样品中锌的质量为20g-7g=13g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1612
13g xy
[65/13g]=[161/x]
x=32.2g
[65/13g]=[2/y]y=0.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13+116.2g−0.4g]×100%=25%(2分)
答:样品中铜的质量分数为35%,恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为25%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,结合数学图象解答,难度较大.注意:注意标明气体;计算要细心、准确.
1年前
你能帮帮他们吗
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