海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 |
![]() |
![]() |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 -5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO 3 )=4.96×10 -9 ;Ksp(MgCO 3 )=6.82×10 -6 ;Ksp[Ca(OH) 2 ]=4.68×10 -6 ;Ksp[Mg(OH) 2 ]=5.61×10 -12 。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.沉淀物X为CaCO 3 B.滤液M中存在Mg 2+ ,不存在Ca 2+ C.滤液N中存在Mg 2+ 、Ca 2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH) 2 和Mg(OH) 2 的混合物 |
1年前1个回答