有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几

解题思路：（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，根据离子共存问题分析；
（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCL₂；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．
（4）若沉淀全部溶解，说明是碳酸钡，不含硫酸钡；

（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，则一定不含有BaCl₂、Na₂CO₃，因与Cu²⁺、
SO₄^2-分别反应生成沉淀；
故答案为：CuSO₄BaCl₂、Na₂CO₃
（2）若有白色沉淀，证明一定含有BaCl₂，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或
BaCO₃；所以原固体含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
故答案为：BaCl₂CuSO₄；含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，生成的BaCO₃能溶于盐酸，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-；
故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaNO₃、NaCl
（4）若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡，说明固体中含有Na₂CO₃、BaCl₂；
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．注意不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，不能确定氯离子的存在，因为前面加入了盐酸引入了Cl-对判断的干扰．

一定没有硫酸铜，否则会有蓝色
有氯化钡，硫酸钠，碳酸钠，所以沉淀部分溶解并产气，
可能有硝酸钾，上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

1.CuSO4 Na2CO3 2.NaCl（BaCl2和Na2SO4、Na2CO3反应后生成的） CuSO4 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 NaNO3 3.Na2CO3、BaCl2

呵呵
有CuSO4 还怎么存在 Na2CO3 BaCl2