NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L

设反应的NH₃为4xmol，
4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol） 4 3 0 0
反应量（mol） 4x3x2x 6x
平衡量（mol） 4-4x3-3x 2x 6x
4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则有[6x/7+x]×100%=40%，解得x=0.5；
A．v（O₂）=

1.5mol
2L
4min=0.1875mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．v（H₂O）=

3mol
2L
4min=0.375mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C．v（N₂）=

1mol
2L
4min=0.125mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．v（NH₃）=

2mol
2L
4min=0.250mol•L^-1•min^-1，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题主要考查了三段法计算以及化学反应速率的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．